|
Электронная оболочка атомаЭлектронная оболочка атома – это совокупность всех электронов атома. Одни электроны ближе к ядру, другие дальше от него. У них разный запас энергии. Чем ближе электроны к ядру, тем прочнее их связь с ядром, но тем меньше запас энергии. По мере удаления от ядра сила притяжения электронов к ядру уменьшается, а запас энергии увеличивается. По этим признакам электроны образуют энергетические уровни (электронные слои). Электронный слой, или энергетический уровень – это совокупность электронов с близкими значениями энергии. Максимальное число электронов, которые могут находиться на том или ином электронном уровне, определяется по формуле: N = 2n2 N – максимальное число электронов на уровне; n – номер энергетического уровня. По этой формуле понятно, что на первом энергетическом уровне может находиться не более 2 электронов (2 х 12) , на втором – не более 8 (2х22), на третьем – не более 18 (2х32) и т.д. Но на внешнем энергетическом уровне может находиться не более 8 электронов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне имеют 1, 2, 3 (иногда 4) электрона, образуют вещества – металлы (исключение: водород, гелий, бор). Атомы металлов могут только отдавать электроны другим атомам. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне имеют 5, 6, 7, 8 (иногда 4) электронов, образуют вещества – неметаллы (к неметаллам относятся также водород, гелий, бор). Атомы металлов могут как присоединять, так и отдавать электроны другим атомам. Атомы неметаллов, имеющие завершенный энергетический уровень, - это благородные газы. Их атомы не обладают способностью принимать электроны. |
|