|
Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации
В состав каждой кислоты входят атомы водорода и кислотные остатки. Поэтому при диссоциации любой кислоты в растворе образуются в качестве катионов только положительно заряженные ионы водорода, в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков: HCl = H+ + Cl – HNO2 ⇄ H+ + NO2– Многоосновные кислоты диссоциируют постепенно: сначала отщепляется один ион водорода H+, затем второй и т.д. В результате этого первоначально образуется ион с отрицательным зарядом -1, затем с зарядом -2 и т.д. Такую диссоциацию называют ступенчатой диссоциацией.
Первая ступень диссоциации – отщепление одного иона водорода H+ от нейтральной молекулы и образование гидросудьфит-иона: H2SO3 ⇄ H+ + HSO3– Вторая ступень диссоциации – отщепление иона водорода H+ от образовавшегося аниона HSO3– и образование сульфит-иона: HSO3– ⇄ H+ + SO32- Таким образом, диссоциация данной кислоты происходит в две ступени и имеет следующую последовательность: H2SO3 ⇄ H+ + HSO3– HSO3– ⇄ H+ + SO32- Число ступеней диссоциации зависит от числа атомов водорода в молекуле кислоты.
Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации: Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации (распаде) в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода. Следовательно: Свойства кислот, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства ионов H+. |
|