Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации

 

В состав каждой кислоты входят атомы водорода и кислотные остатки. Поэтому при диссоциации любой кислоты в растворе образуются в качестве катионов только положительно заряженные ионы водорода, в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков:

HCl = H+ + Cl

HNO2 ⇄ H+ + NO2

Многоосновные кислоты диссоциируют постепенно: сначала отщепляется один ион водорода H+, затем второй и т.д. В результате этого первоначально образуется ион с отрицательным зарядом -1, затем с зарядом -2 и т.д. Такую диссоциацию называют ступенчатой диссоциацией.

 

Первая ступень диссоциации – отщепление одного иона водорода H+ от нейтральной молекулы и образование гидросудьфит-иона:

H2SO3 ⇄ H+ + HSO3

Вторая ступень диссоциации – отщепление иона водорода H+ от образовавшегося аниона HSO3 и образование сульфит-иона:

HSO3 ⇄ H+ + SO32-

Таким образом, диссоциация данной кислоты происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

H2SO3 ⇄ H+ + HSO3

HSO3 ⇄ H+ + SO32-

Число ступеней диссоциации зависит от числа атомов водорода в молекуле кислоты.

 

Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации:

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации (распаде) в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода.

Следовательно:

Свойства кислот, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства ионов H+.

Сделать бесплатный сайт с uCoz