Основания в свете представлений об электролитической диссоциации


В состав каждого основания входят ионы металлов и гидроксид-ионы. Поэтому при диссоциации любого основания в растворе образуются в качестве катионов различные ионы металлов, а в качестве анионов – только гидроксид-ионы:

 

NaOH = Na+ + OH

KOH = K+ + OH

 

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Например, составим уравнения диссоциации двухкислотного основания – гидроксида магния.

 

На первой ступени диссоциации отщепляется один гидроксид-ион OH:

Mg(OH)2 ⇄ MgOH+ + OH

 

На второй ступени диссоциации отщепляется гидроксид-ион от катиона MgOH+:

MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH

 

Таким образом, диссоциация данного основания происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

Mg(OH)2MgOH+ + OH

MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH


Число ступеней диссоциации основания определяется числом гидроксид-ионов OH .

 

Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации:

Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.

 

Следовательно:

Свойства оснований, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства гидроксид-ионов OH .

 

Сделать бесплатный сайт с uCoz