Соли в свете представлений об электролитической диссоциации

 

Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

В состав каждой средней соли входят ионы металлов и ионы кислотных остатков.

Средние соли имеют одну ступень диссоциации и распадаются на ионы, образуя в качестве катионов ионы различных металлов, а в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков.

Составим уравнения диссоциации средних солей карбоната натрия Na2CO3 и сульфата железа(III) Fe2(SO4)3 (сильных электролитов):

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

 

Кислые соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Кислые соли диссоциируют ступенчато (в отличие от средних солей).

На первой ступени диссоциации образуются катион металла и анион кислотного остатка, содержащего ион водорода:

NaHCO3 = Na+ + HCO3

На второй ступени диссоциации катион водорода H+ отщепляется от аниона HCO3:

HCO3– ⇄ H+ + CO32

Таким образом, диссоциация данной кислой соли происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

NaHCO3 = Na+ + HCO3

HCO3– ⇄ H+ + CO32

При диссоциации кислой соли в растворе образуются два вида положительных ионов: катионы металла и катионы водорода (в нашем случае Na+ и H+) – и два вида отрицательных ионов: кислотные остатки, содержащие ионы водорода (+ HCO3) и не содержащие ионов водорода (CO32– ).

В отличие от кислот и оснований соли при диссоциации не отщепляют каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.

 

Сделать бесплатный сайт с uCoz