|
Соли: способы получения и свойства
Основные способы получения солей:
1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации). Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями. Например: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями. Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2↓
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. Например: MgO + CO2 = MgCO3
5. Взаимодействие двух солей между собой. Например: 2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6KCl
6. Взаимодействие солей с металлами. Например: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
7. Взаимодействие металлов с неметаллами. Например: t
Химические свойства солей. Растворимые соли взаимодействуют: 1. С металлами, образуя новую растворимую соль и новый металл. Но! Металл может вытеснять из солевого раствора только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности металлов (см.«Ряд активности металлов»). При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr, Ba). Например, если цинковую пластинку опустить в раствор сульфата меди(II), то она покроется медью: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Цинк вытесняет медь из раствора соли меди, потому что цинк – более активный металл, чем медь.
2. С щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания. Например: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
3. Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок. Например: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой (или летучей, или неустойчивой) кислоты или нерастворимой соли. Например: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CO2↑
5. Некоторые соли при нагревании разлагаются. Например: t
|
|