Типы химических реакций

Экзотермическая реакция – это реакция, которая протекает с выделением теплоты.

Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называют термохимическим уравнением.

Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции. Его обозначают латинской буквой Q и выражают в килоджоулях (кДЖ).

В термохимических реакциях обязательно указывают агрегатное состояние веществ: г.- газообразное, ж.- жидкое, т.- твердое. А тепловой эффект реакции указывают со знаком плюс.

Например:

H₂(г.) + Cl₂(г.) = 2HCl(г.) + Q

Эндотермическая реакция – это реакция, которая протекает с поглощением теплоты.

Тепловой эффект реакции указывают со знаком минус.

Например:

                           t

N₂(г.) + O₂(г.)   =   2NO(г.) – Q

Символ t указывает, что данная реакция протекает при нагревании.

Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество.

Например:

C + O₂ = CO₂

Реакция разложения – это реакция, при которой из одного сложного вещества образуются два или несколько новых веществ.

Например:

2HgO = 2Hg + O₂↑

              t

CaCO₃  =  CaO + CO₂↑

Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества – и в результате образуются новое сложное и новое простое вещества.

Например:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями - и в результате образуются два новых сложных вещества.

Например:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl