Порядок составления уравнений диссоциации

1. В левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита.

2. В правой части уравнения записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, указав значения и знаки их зарядов.

3. Перед формулами ионов поставить коэффициенты.

4. Проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).

Например, составим уравнение диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃.

Это растворимая соль, сильный электролит.

Соли состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка, поэтому при диссоциации именно эти ионы и образуются:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Каждая «молекула» сульфата алюминия распадается на пять ионов: два положительно заряженных иона алюминия и три отрицательно заряженных сульфат-иона. При этом сумма положительных и отрицательных зарядов равна нулю (+6 + (-6) = 0).

В зависимости от характера образующихся ионов электролиты подразделяют на три типа: кислоты, основания и соли.