Порядок составления ионно-молекулярного уравнения

Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

            AgNO₃      +      NaCl   =   AgCl     +     NaNO₃

2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

            AgNO₃      +      NaCl   =   AgCl↓     +     NaNO₃

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

            AgNO₃       +       NaCl        =      AgCl↓      +      NaNO₃
    растворимая         растворимая        осадок          растворимая
             соль                      соль                                          соль

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO₃,  H₂SO₄,  HCl,  HBr,  HI);

 - сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH,  KOH,  NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)₂,  Sr(OH)₂,  Ba(OH)₂);

- растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).

            Ag⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓    +    Na⁺  +  NO₃^–

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).

В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na⁺ и NO₃^–. Подчеркиваем их:

            Ag⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓    +    Na⁺  +  NO₃^–

6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO₃^–  и  Na⁺ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓