Порядок составления ионно-молекулярного уравнения

 

Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

 

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

            AgNO3      +      NaCl   =   AgCl     +     NaNO3

 

2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

            AgNO3      +      NaCl   =   AgCl     +     NaNO3

 

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

            AgNO3       +       NaCl        =      AgCl↓      +      NaNO3
    растворимая         растворимая        осадок          растворимая
             соль                      соль                                          соль

 

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO3H2SO4HCl,  HBr,  HI);

 - сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH,  KOH,  NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2);

- растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).

            Ag+  +  NO3  +  Na+  +  Cl    =  AgCl↓    +    Na+  +  NO3

 

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).

В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3. Подчеркиваем их:

            Ag+  +  NO3  +  Na+  +  Cl    =  AgCl↓    +    Na+  +  NO3

 

6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3  и  Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag+  +  Cl    =  AgCl↓

 

Сделать бесплатный сайт с uCoz