Примеры составления уравнений реакции ионного обмена

 

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

 

Реакции с образованием малорастворимых веществ (осадков).

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

 

1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:

 

                      FeCl3   +   3NaOH  =  Fe(OH)3   +  3NaCl

 

2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим знак осадка ↓:

 

                      FeCl3   +   3NaOH  = Fe(OH)3↓  + 3NaCl

 

3. Укажем силу основания и растворимость солей:

 

                      FeCl3       +      3NaOH     =    Fe(OH)3↓     +    3NaCl

               растворимая          сильное           осадок           растворимая

                      соль                основание                                      соль

 

 

4. Запишем полное ионно-молекулярное уравнение (в виде ионов представляем растворимые соли и сильное основание):

 

                      Fe3+  + 3Cl   + 3Na+  + 3OH   =  Fe(OH)3↓  + 3Na+ + 3Cl

 

5. Подчеркнем формулы, не участвующие в реакции (это формулы одинаковых ионов в обеих частях уравнения):

 

                      Fe3+  + 3Cl   + 3Na+  + 3OH   =  Fe(OH)3↓  + 3Na+ + 3Cl

 

6. Исключим подчеркнутые формулы и получим сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

 

                      Fe3+  + 3OH   =  Fe(OH)3

 

Сокращенное ионно-молекулярное показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов  Fe3+ и OH , в результате чего образуется осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3.

 

Реакции с образованием слабодиссоциирующих веществ (слабых электролитов).

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида калия.

 

Молекулярное уравнение:

 

                      HNO3      +      KOH         =       KNO3        +       H2O

                    сильная           сильное           растворимая         слабый 

                    кислота          основание              соль              электролит

 

Полное молекулярно-ионное уравнение:

 

                      H+  +  NO3   +   K+  +  OH    =   K+  NO3  +   H2O

 

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

 

                      H+  +  OH   =  H2O

 

Реакции с образованием газообразных веществ.

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами сульфида натрия и серной кислоты.

 

Молекулярное уравнение:

 

                        Na2S       +       H2SO4       =       Na2SO4       +       H2S↑

                 растворимая         сильная             растворимая              газ

                          соль              кислота                  соль

 

Полное молекулярно-ионное уравнение:

 

                        2Na+  +   S2   +   2H+   +   SO42   =   2Na+   +   SO42   +   H2S↑

 

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

 

                        2H+   + S2  =  H2S↑

 

 

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

 

Разберем процессы, протекающие при сливании растворов нитрата калия и хлорида натрия.

 

Молекулярное уравнение:

 

                        KNO3         +         NaCl         =         KCl          +        NaNO3

                   растворимая        растворимая       растворимая         растворимая

                         соль                     соль                       соль                     соль

 

Полное молекулярно-ионное уравнение:

 

                        K+  +  NO3  +  Na+  +  Cl   ⇄  K+  +  Cl   +  Na+ +  NO3

 

В данном случае сокращенное ионно-молекулярное уравнение написать нельзя: согласно теории электролитической диссоциации, реакция не протекает. Если такой раствор выпарить, то получим смесь четырех солей: KNO3,  NaCl,  KCl,  NaNO3.


Сделать бесплатный сайт с uCoz