|
|
|
|
|
Примеры составления уравнений реакции ионного обмена
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
Реакции с образованием малорастворимых веществ (осадков). Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.
1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим знак осадка ↓:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. Укажем силу основания и растворимость солей:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl растворимая сильное осадок растворимая соль основание соль
4. Запишем полное ионно-молекулярное уравнение (в виде ионов представляем растворимые соли и сильное основание):
Fe3+ + 3Cl – + 3Na+ + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl –
5. Подчеркнем формулы, не участвующие в реакции (это формулы одинаковых ионов в обеих частях уравнения):
Fe3+ + 3Cl – + 3Na+ + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl –
6. Исключим подчеркнутые формулы и получим сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Fe3+ + 3OH – = Fe(OH)3↓
Сокращенное ионно-молекулярное показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и OH –, в результате чего образуется осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3.
Реакции с образованием слабодиссоциирующих веществ (слабых электролитов). Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида калия.
Молекулярное уравнение:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O сильная сильное растворимая слабый кислота основание соль электролит
Полное молекулярно-ионное уравнение:
H+ + NO3– + K+ + OH – = K+ NO3– + H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
H+ + OH – = H2O
Реакции с образованием газообразных веществ. Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами сульфида натрия и серной кислоты.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ растворимая сильная растворимая газ соль кислота соль
Полное молекулярно-ионное уравнение:
2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2S↑
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
2H+ + S2– = H2S↑
ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
Разберем процессы, протекающие при сливании растворов нитрата калия и хлорида натрия.
Молекулярное уравнение:
KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3 растворимая растворимая растворимая растворимая соль соль соль соль
Полное молекулярно-ионное уравнение:
K+ + NO3– + Na+ + Cl – ⇄ K+ + Cl – + Na+ + NO3–
В данном случае сокращенное ионно-молекулярное уравнение написать нельзя: согласно теории электролитической диссоциации, реакция не протекает. Если такой раствор выпарить, то получим смесь четырех солей: KNO3, NaCl, KCl, NaNO3. |
|