Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства

Молекулярная формула амфотерного гидроксида может быть записана как форме основания, так и в форме кислоты. Например:

                      Zn(OH)₂   или   H₂ZnO₂

Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью, избегая избытка последней.

Например, чтобы получить гидроксид цинка, нужно к раствору хлорида цинка по каплям добавлять щелочь. После добавления каждой порции щелочи следует осторожно встряхивать пробирку и продолжать это до тех пор, пока не образуется белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂:

                      ZnCl₂  +  2NaOH  =  Zn(OH)₂↓  +  2NaCl

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

В нейтральной среде (чистая вода) Амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы.

1. Как основания они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

Например:

                      Zn(OH)₂     +     2HCl      =      ZnCl₂  + 2H₂O
                   гидроксид         соляная          хлорид
                       цинка             кислота          цинка

                      Zn(OH)₂  +  SO₃  =  ZnSO₄  + H₂O
                                                        сульфат
                                                          цинка

2. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами.

Например:

                      Zn(OH)₂    +    2NaOH    =    Na₂ZnO₂    +    2H₂O
                    (H₂ZnO₂)         гидроксид          цинкат
                    гидроксид         натрия              натрия
                       цинка

                                                     t
                       Zn(OH)₂  +  CaO  =  CaZnO₂  +  H₂O
                                                          цинкат
                                                          кальция

3. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются.

Например:

                                       t
                       Zn(OH)₂  =  ZnO  +  H₂O