|
Окислители и восстановителиДля атомов многих элементов различают минимальную (низшую), промежуточную и максимальную (высшую) степени окисления.
Пример 1. 0 Мы видим: чтобы достроить внешний энергетический уровень (то есть довести его до 8 электронов), атому серы надо присоединить 2 электрона: 0 -2 Степень окисления атома серы понизилась от 0 до –2. При этом внешний энергетический уровень стал завершенным (имеет 8 электронов). А значит, присоединение электронов прекращается. Заключение: степень окисления –2 является для атома серы минимальной.
Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. Следовательно, атом серы со степенью окисления –2 может только окисляться: -2 0 -2 +4 -2 +6 —————————————————————————————
Пример 2. В химических реакциях атом серы может не только присоединить два электрона, но и отдать с внешнего уровня четыре или шесть электронов. Тогда он приобретает степень окисления +4 или +6: 0 +6
Отдав 6 электронов, атом серы отдает все валентные электроны. Таким образом, степень окисления +6 является для атома серы максимальной.
Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. Следовательно, сера со степенью окисления +6 может только восстанавливаться: +6 +4 +6 0 +6 -2
Значения степеней окисления между минимальной и максимальной называют промежуточными. В нашем случае между минимальной и максимальной степенями окисления – две промежуточных степени (сера в степени 0 и в степени 4): -2 0 +4 +6
Атом, находящийся в промежуточной степени окисления, может быть как восстановителем, так и окислителем. Это зависит от того, с каким веществом он реагирует. Говоря иначе, есть атом обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Восстановители. Из простых веществ только восстановителями могут быть атомы металлов. Из сложных веществ восстановителями являются соединения, в состав которых входят атомы элемента в минимальной степени окисления. Например: -3 -2 -1
В периодах с возрастанием атомного номера элементов их восстановительные свойства ослабевают. Это связано с увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса. В главных подгруппах с увеличением номера периода восстановительные свойства элементов возрастают. Это связано с увеличением атомного радиуса.
Окислители. Из простых веществ только окислителями могут быть атомы фтора и кислорода. Из сложных веществ окислителями являются практически все кислоты – то есть соединения, в состав которых входят атомы элементов в максимальной степени окисления. Например: +5 +6
В периодах слева направо (с увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса) окислительные свойства элементов усиливаются. В главных подгруппах сверху вниз (с увеличением атомного радиуса) окислительные свойства элементов ослабевают.
|
|