|
ГалогеныГалогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Галогенами являются: - фтор (F) - хлор (Cl) - бром (Br) - иод (I) - астат (At).
Особенности галогенов: 1) все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата); 2) простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность; 3) молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2.
Физические свойства галогенов. 1) С ростом атомного номера элементов растут плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. 2) Все галогены имеют резкий запах. 3) Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается. 4) В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку.
Фтор - ядовитый газ светло-зеленого цвета. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета, легко сжижается. Бром – токсичная жидкость красно-бурого цвета. Иод – твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Даже при слабом нагревании легко переходит в пар темно-фиолетового цвета. При охлаждении пар снова превращается в кристаллы. То есть иод является возгонкой (так называются вещества, которые при нагревании из твердого состояния переходят в газообразное, минуя жидкое).
Химические свойства галогенов. 1) Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов. Легко присоединяют недостающий один электрон и проявляют окислительные свойства. 2) Галогены – типичные окислители и неметаллы. Фтор – самый активный неметалл и самый сильный окислитель, т.к. его атом имеет наименьший радиус среди атомов галогенов. 3) Галогены имеют отрицательную степень окисления –1, проявляют ее в соединениях с водородом и металлами. 4) Ионы галогенов Г– способны только отдавать электроны, поэтому являются восстановителями. 5) С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде. 6) Устойчивость галогеноводородов от HF к HI уменьшается. -1 7) Восстановительная активность атомов галогенов в степени окисления –1 (Г) увеличивается в ряду: -1 -1 -1 -1 F Cl Br I
|
|