Галогены


Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева.

Галогенами являются:

- фтор (F)

- хлор (Cl)

- бром (Br)

- иод (I)

- астат (At).

 

Особенности галогенов:

1) все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата);

2) простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность;

3) молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2.

 

Физические свойства галогенов.

1) С ростом атомного номера элементов растут плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски.

2) Все галогены имеют резкий запах.

3) Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.

4) В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку.

 

Фтор - ядовитый газ светло-зеленого цвета.

Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета, легко сжижается.

Бром – токсичная жидкость красно-бурого цвета.

Иод – твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Даже при слабом нагревании легко переходит в пар темно-фиолетового цвета. При охлаждении пар снова превращается в кристаллы. То есть иод является возгонкой (так называются вещества, которые при нагревании из твердого состояния переходят в газообразное, минуя жидкое).

 

Галоген

Состояние при обычных условиях

Цвет

Температура кипения,

˚C

Температура плавления,

˚C

Плотность,

г/см3

 

Фтор F2

 

Газ

Светло-зеленый

 

–188,1

 

–219,6

1,1

(в жидком состоянии)

 

Хлор Cl2

 

Газ

Желто-зеленый

 

–34,1

 

–101,0

1,57

(в жидком состоянии)

 

Бром Br2

 

Жидкость

 

Красно-бурый

 

59,2

 

–7,3

 

3,14

 

 

Иод I2

 

Кристаллы

Темно-фиолетовый

 

 

185,5

 

113,6

 

4,94

 

 

Химические свойства галогенов.

1) Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов. Легко присоединяют недостающий один электрон и проявляют окислительные свойства.

2) Галогены – типичные окислители и неметаллы. Фтор – самый активный неметалл и самый сильный окислитель, т.к. его атом имеет наименьший радиус среди атомов галогенов.

3) Галогены имеют отрицательную степень окисления –1, проявляют ее в соединениях с водородом и металлами.

4) Ионы галогенов Г способны только отдавать электроны, поэтому являются восстановителями.

5) С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде.

6) Устойчивость галогеноводородов от HF к HI уменьшается.

                                                                                                                                  -1

7) Восстановительная активность атомов галогенов в степени окисления –1 (Г) увеличивается в ряду:

-1     -1   -1   -1

  F    Cl    Br    I

 

Сделать бесплатный сайт с uCoz