Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации

В состав каждой кислоты входят атомы водорода и кислотные остатки. Поэтому при диссоциации любой кислоты в растворе образуются в качестве катионов только положительно заряженные ионы водорода, в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков:

HCl = H⁺ + Cl ^–

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂^–

Многоосновные кислоты диссоциируют постепенно: сначала отщепляется один ион водорода H⁺, затем второй и т.д. В результате этого первоначально образуется ион с отрицательным зарядом -1, затем с зарядом -2 и т.д. Такую диссоциацию называют ступенчатой диссоциацией.

Первая ступень диссоциации – отщепление одного иона водорода H⁺ от нейтральной молекулы и образование гидросудьфит-иона:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^–

Вторая ступень диссоциации – отщепление иона водорода H⁺ от образовавшегося аниона HSO₃^– и образование сульфит-иона:

HSO₃^– ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Таким образом, диссоциация данной кислоты происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^–

HSO₃^– ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Число ступеней диссоциации зависит от числа атомов водорода в молекуле кислоты.

Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации:

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации (распаде) в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода.

Следовательно:

Свойства кислот, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства ионов H⁺.