|
Основания в свете представлений об электролитической диссоциацииВ состав каждого основания входят ионы металлов и гидроксид-ионы. Поэтому при диссоциации любого основания в растворе образуются в качестве катионов различные ионы металлов, а в качестве анионов – только гидроксид-ионы:
NaOH = Na+ + OH – KOH = K+ + OH –
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например, составим уравнения диссоциации двухкислотного основания – гидроксида магния.
На первой ступени диссоциации отщепляется один гидроксид-ион OH–: Mg(OH)2 ⇄ MgOH+ + OH –
На второй ступени диссоциации отщепляется гидроксид-ион от катиона MgOH+: MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH –
Таким образом, диссоциация данного основания происходит в две ступени и имеет следующую последовательность: Mg(OH)2 ⇄ MgOH+ + OH – MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH – Число ступеней диссоциации основания определяется числом гидроксид-ионов OH –.
Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.
Следовательно: Свойства оснований, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства гидроксид-ионов OH –.
|
|