Основания в свете представлений об электролитической диссоциации

В состав каждого основания входят ионы металлов и гидроксид-ионы. Поэтому при диссоциации любого основания в растворе образуются в качестве катионов различные ионы металлов, а в качестве анионов – только гидроксид-ионы:

NaOH = Na⁺ + OH ^–

KOH = K⁺ + OH ^–

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Например, составим уравнения диссоциации двухкислотного основания – гидроксида магния.

На первой ступени диссоциации отщепляется один гидроксид-ион OH^–:

Mg(OH)₂ ⇄ MgOH⁺ + OH ^–

На второй ступени диссоциации отщепляется гидроксид-ион от катиона MgOH⁺:

MgOH⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH ^–

Таким образом, диссоциация данного основания происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

Mg(OH)₂ ⇄ MgOH⁺ + OH ^–

MgOH⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH ^–

Число ступеней диссоциации основания определяется числом гидроксид-ионов OH ^–.

Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации:

Основания – это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.

Следовательно:

Свойства оснований, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства гидроксид-ионов OH ^–.