Основания: способы получения и химические свойства
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ.
Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают:
1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.
При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.
Например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2(H—OH)
2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.
Например:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.
Например:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.
Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.
1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.
3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.
Например:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид
4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.
Например:
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:
t
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.