Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Примеры формул солей: NaCl, K₃PO₄.

По составу кислотного остатка соли бывают средние и кислые.

Кислые соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион водорода.

Например: NaHSO₄, KH₂PO₄.

Средние соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, в котором нет иона водорода.

Например: NaNO₃, K₂CO₃.

Средние соли по растворимости в воде бывают растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

Номенклатура средних солей.

Соли бескислородных кислот:

- название составляется с добавлением суффикса «-ид».

Например:

NaCl – хлорид натрия;

K₂S – сульфид калия.

Соли кислородсодержащих кислот:

- если кислотный остаток содержит кислотообразующий элемент в максимальной степени окисления, то к названию добавляется суффикс «-ат».

Например:

        +6

Na₂SO₄ – сульфат натрия;

    +5

KNO₃ – нитрат калия.

- при более низкой степени окисления кислотообразующего элемента - суффикс «-ит».

Например:

        +4

Na₂SO₃ – сульфит натрия;

    +3

KNO₂ – нитрит калия.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее значение указывают римской цифрой в скобках.

Например:

FeCl₂ – хлорид железа(II), FeCl₃ – хлорид железа(III).

Номенклатура кислых солей.

     Названия кислых солей образуются от названий средних солей с добавлением слов «гидро-» или «дигидро-».

Если в соли один атом водорода, то к наименованию соли добавляется «гидро-».

Например:

Na₂HCO₃ – гидрокарбонат натрия.

Если в кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, то добавляется «дигидро-».

Например:

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия;

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.