Соли в свете представлений об электролитической диссоциации

Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

В состав каждой средней соли входят ионы металлов и ионы кислотных остатков.

Средние соли имеют одну ступень диссоциации и распадаются на ионы, образуя в качестве катионов ионы различных металлов, а в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков.

Составим уравнения диссоциации средних солей карбоната натрия Na₂CO₃ и сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃ (сильных электролитов):

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Кислые соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Кислые соли диссоциируют ступенчато (в отличие от средних солей).

На первой ступени диссоциации образуются катион металла и анион кислотного остатка, содержащего ион водорода:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^–

На второй ступени диссоциации катион водорода H⁺ отщепляется от аниона HCO₃^–:

HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2–

Таким образом, диссоциация данной кислой соли происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2–

При диссоциации кислой соли в растворе образуются два вида положительных ионов: катионы металла и катионы водорода (в нашем случае Na⁺ и H⁺) – и два вида отрицательных ионов: кислотные остатки, содержащие ионы водорода (+ HCO₃^– ) и не содержащие ионов водорода (CO₃^2– ).

В отличие от кислот и оснований соли при диссоциации не отщепляют каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.