|
Соли в свете представлений об электролитической диссоциации
Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков. В состав каждой средней соли входят ионы металлов и ионы кислотных остатков. Средние соли имеют одну ступень диссоциации и распадаются на ионы, образуя в качестве катионов ионы различных металлов, а в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков. Составим уравнения диссоциации средних солей карбоната натрия Na2CO3 и сульфата железа(III) Fe2(SO4)3 (сильных электролитов): Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Кислые соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. Кислые соли диссоциируют ступенчато (в отличие от средних солей). На первой ступени диссоциации образуются катион металла и анион кислотного остатка, содержащего ион водорода: NaHCO3 = Na+ + HCO3– На второй ступени диссоциации катион водорода H+ отщепляется от аниона HCO3–: HCO3– ⇄ H+ + CO32– Таким образом, диссоциация данной кислой соли происходит в две ступени и имеет следующую последовательность: NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇄ H+ + CO32– При диссоциации кислой соли в растворе образуются два вида положительных ионов: катионы металла и катионы водорода (в нашем случае Na+ и H+) – и два вида отрицательных ионов: кислотные остатки, содержащие ионы водорода (+ HCO3– ) и не содержащие ионов водорода (CO32– ). В отличие от кислот и оснований соли при диссоциации не отщепляют каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.
|
|