Типы химических реакций
Экзотермическая реакция – это реакция, которая протекает с выделением теплоты.
Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называют термохимическим уравнением.
Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции. Его обозначают латинской буквой Q и выражают в килоджоулях (кДЖ).
В термохимических реакциях обязательно указывают агрегатное состояние веществ: г.- газообразное, ж.- жидкое, т.- твердое. А тепловой эффект реакции указывают со знаком плюс.
Например:
H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl(г.) + Q
Эндотермическая реакция – это реакция, которая протекает с поглощением теплоты.
Тепловой эффект реакции указывают со знаком минус.
Например:
t
N2(г.) + O2(г.) = 2NO(г.) – Q
Символ t указывает, что данная реакция протекает при нагревании.
Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество.
Например:
C + O2 = CO2
Реакция разложения – это реакция, при которой из одного сложного вещества образуются два или несколько новых веществ.
Например:
2HgO = 2Hg + O2↑
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества – и в результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Например:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями - и в результате образуются два новых сложных вещества.
Например:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl