Среда водных растворов электролитов
Среду любого водного раствора можно охарактеризовать содержанием ионов водорода H+ или гидроксид-ионов OH –.
Водные растворы могут иметь нейтральную, щелочную и кислотную среды.
Нейтральная среда – это среда, в которой число ионов водорода равно числу гидроксид-ионов.
Кислотная среда – это среда, в которой число ионов водорода больше числа гидроксид-ионов.
Щелочная среда – это среда, в которой число ионов водорода меньше числа гидроксид-ионов.
Качественно реакцию среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.
Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от среды раствора.
Для удобства среду раствора часто выражают водородным показателем (обозначается pH, читается «пэ аш»)
Водородный показатель pH – это величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.
Соотношение между средой и значением pH можно представить в виде схемы:
pH | 0 1 2 3 | 4 5 6 | 7 | 8 9 10 | 11 12 13 14 |
Среда раствора | Сильно-кислотная | Слабо-кислотная | Нейтральная | Слабо-щелочная | Сильно-щелочная |
Таким образом:
при pH = 7 среда нейтральная
при pH < 7 среда кислотная
при pH > 7 среда щелочная.
Значение pH раствора определяют с помощью универсального индикатора.
Универсальный индикатор – это смесь нескольких индикаторов, изменяющих окраску в широком интервале значений pH.