Ионно-молекулярные уравнения

Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями:

-молекулярным;

- полным ионно-молекулярным;

- сокращенным ионно-молекулярным.

В полном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном – формулы частиц, которые принимают участие в реакции.

Например, рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1) Молекулярное уравнение:

            AgNO₃    +     NaCl   =  AgCl↓    +    NaNO₃

       растворимая       растворимая    осадок          растворимая

                 соль                    соль                                     соль

При сливании раствора двух приведенных солей образуется осадок хлорида серебра AgCl, а в растворе остается нитрат натрия.

2) Полное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓    +    Na⁺  +  NO₃^–

Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na⁺ и NO₃^– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.

3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓

Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag⁺ и Cl ^–, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.