Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства
Молекулярная формула амфотерного гидроксида может быть записана как форме основания, так и в форме кислоты. Например:
Zn(OH)2 или H2ZnO2
Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью, избегая избытка последней.
Например, чтобы получить гидроксид цинка, нужно к раствору хлорида цинка по каплям добавлять щелочь. После добавления каждой порции щелочи следует осторожно встряхивать пробирку и продолжать это до тех пор, пока не образуется белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)2:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Химические свойства амфотерных гидроксидов.
В нейтральной среде (чистая вода) Амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы.
1. Как основания они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
Например:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
гидроксид соляная хлорид
цинка кислота цинка
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
сульфат
цинка
2. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами.
Например:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
(H2ZnO2) гидроксид цинкат
гидроксид натрия натрия
цинка
t
Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O
цинкат
кальция
3. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются.
Например:
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O